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12.下列敘述正確的是( �。�
A.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性
B.漂白粉和明礬都常用于處理自來水,二者的作用的原理相同
C.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可用酸性高錳酸鉀溶液
D.金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿

分析 A.二氧化硫能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應;
B.漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸,明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁;
C.鐵離子具有還原性,可與高錳酸鉀等氧化劑反應;
D.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵.

解答 解:A.二氧化硫能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯誤;
B.漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸,明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁,二者原理不同,故B錯誤;
C.亞鐵離子具有還原性,可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀溶液褪色,可鑒別,故C正確;
D.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確二氧化硫的還原性、漂白粉的強的氧化性、高錳根離子的氧化性、鐵與水蒸氣反應的實質(zhì)是解題關鍵,題難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料.已知101kPa、常溫下16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式的是(  )
A.CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-368.15 kJ•mol-1
B.CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═-736.3 kJ•mol-1
C.CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-675.3 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═-1 472.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用石墨作電極完全電解含1mol溶質(zhì)X的溶液后,向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復到起始狀態(tài)是(  )
選項X溶液物質(zhì)Y
ACuCl21mol Cu(OH)2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應用.試從反應物的用量等角度,回答下列問題:
①做面條時,防止面團較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,選用Na2CO3
②胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多,醫(yī)生給用Al(OH)3乳膠,既不用蘇打,也不用小蘇打,其原因是蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,加重病情.
③用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等,選用Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.2010Ne和2210Ne的中子數(shù)相同,所以2010Ne和2210Ne互為同位素
B.1mol CH4與1mol NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等
C.二氧化硫溶于水所得的溶液可導電,說明二氧化硫是電解質(zhì)
D.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫常壓時,下列敘述不正確的是( �。�
A.20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
B.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液:2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O4 2-)+c(H2C2O4)]
C.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH -
D.CO2的水溶液:c(H +)>c(HCO3-)=2 c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)銅既能與稀硝酸反應.也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)
①硝酸在該反應中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol.
(2)①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應:
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應方程式.
②白磷有毒,有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理,其反應為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( �。�
A.裝置可用于實驗室制取蒸餾水,從①處通入冷卻水
B.萃取操作時,所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C.裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D.裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?在大小燒杯間填滿碎碎紙條,使小燒杯口與大燒杯口相平.
(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失.
(3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上  述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的,而與酸、堿的用量無關.
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”).

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同步練習冊答案
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