Question

【題目】在兩個隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】①由于乙反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②恒溫時，氣體壓強不再改變，由于乙反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③各氣體組分濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量比為9:1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦錯誤；⑧同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑧正確。故答案選A。