【題目】工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是 。（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe203和Fe0，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①從上述提供的試劑中選擇實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所需藥品 。

②寫出驗(yàn)證過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2S04的最佳物質(zhì)的量之比為 。

【答案】（l）ac；（2）①稀硫酸，KMnO4溶液;

②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）2：3。

【解析】

試題分析：（1）黃銅礦焙燒產(chǎn)生的氣體是SO2，吸收SO2，要防止倒吸，不能防止倒吸的是ac；（2）①驗(yàn)證FeO，需要FeO溶于溶液，F(xiàn)eO是不溶于水的堿性氧化物，因此需要用酸溶解，然后利用Fe2＋的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此所需藥品是硫酸和高錳酸鉀溶液；②高錳酸鉀具有氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Mn2＋，離子反應(yīng)方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)是n（H＋）:（NO3－）=8:2=4:1，假設(shè)硝酸是1mol，則H2SO4的物質(zhì)的量為3/2mol，因此硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比為1：3/2=2:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：

已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，c(反-1，2-二甲基環(huán)丙烷)：c(順-1，2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________；

該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響)：反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯的硝化反應(yīng) B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反應(yīng) D. 乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 油脂水解的產(chǎn)物中含甘油 B. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸 D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學(xué)式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄌ钅芑虿荒埽?/span> ．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。

A．固體C的質(zhì)量

B．沉淀A的質(zhì)量

C．沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）

D．固體B的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年6月18日，“神舟九號”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號”太空實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著我國航天事業(yè)新的飛躍�；鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．由于化學(xué)鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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