3．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．OB．PC．SiD．Fe3+

分析 根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題．

解答 解：A．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；
B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；
C．Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；
D．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對(duì)電子數(shù)為5；
比較可知Fe3+的未成對(duì)電子數(shù)為5，最多，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol CH4時(shí)，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計(jì)算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）測(cè)得CaO2純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．碳B．氮C．硫D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是（　�。�
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個(gè)．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有主族元素的最高正化合價(jià)都等于其最外層電子數(shù)
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問題
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計(jì)算該反應(yīng)的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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