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 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（　�。�

A．通入二氧化碳氣體           B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體               D．加入飽和石灰水溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是(　)

A．1                   B．2                     C．3                   D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法或操作正確且能達到預期目的的是：

序號

實驗目的

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應的反應速率的大小

比較不同反應的反應熱數據的大小

A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。

下列敘述正確的是(    )

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述

反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(　 　)

A．a＞b　　　　  B．a＝b          C．a＜b        D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K＝                       ，

ΔH       0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率

v(CO2)＝               ，CO的平衡轉化率＝               ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是（      ）

A．減少Fe的量　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2         D．提高反應溫度

E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關的敘述正確的是（  ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

D．“血液透析”原理與膠體的性質無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.18gH2O含有10 NA個質子         B.1mol己烷含有18NA個化學鍵

C. 22.4L氨水含有NA個NH3分子    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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