Question

【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

(1)則該電池負(fù)極材料為：__________________，負(fù)極反應(yīng)式為________________；

(2)正極材料為：_____________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g，則下列說法正確的是：________（填寫序號(hào)）。

A．電路中通過的電子為m/32 mol

B．正極質(zhì)量增加56m/64 g

C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D．原電池工作過程中Cl向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】Cu Pt（可填活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?/span> AD

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

（1）某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2，則反應(yīng)的方程式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅是還原劑，氯化鐵是氧化劑，則該電池負(fù)極材料為Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋；

（2）正極材料應(yīng)該是比銅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，可以為Pt等，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；

（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g，即消耗銅是mg，則

A．消耗銅的物質(zhì)的量是m/64 mol，銅失去2個(gè)電子，則電路中通過的電子為m/32 mol，A正確；

B．正極是鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，正極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C．原電池工作過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過程中陰離子Cl－向負(fù)極移動(dòng)，D正確。

答案選AD。