【題目】最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2

【答案】B

【解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式不只有一種，有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，故A錯(cuò)誤；B. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正確；C. 根據(jù)B的方程式，電池的總反應(yīng)為CO2C+ O2， CO32-的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D.未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷體積是否為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應(yīng)在這四種不同條件下反應(yīng)速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：

(1)寫出元素周期表中前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：_____________、______________、___________。

(2)已知氧有三種同位素 、、，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________；按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng)：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強(qiáng)弱為：NH3____NH2COONH4（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________，在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________；

對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：從動(dòng)力學(xué)分析，選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應(yīng)式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽(yáng)”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃
時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強(qiáng)酸

H2SO4
強(qiáng)酸

HClO4
最強(qiáng)含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強(qiáng)或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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