離子反應(yīng)為：a+bI-+2nH+aMn2++cI2+d+nH2O;根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是（    ）

A.氧化性＜

B.c=d=5,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e-

C.a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d;b=2c+d

D.當(dāng)反應(yīng)物的相對(duì)量或濃度發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)一定有c=d

C

解析：由氧化劑（）的氧化性比氧化產(chǎn)物（I2和）強(qiáng)可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)c=d=5時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5×2e-+5×6e-=40e-,B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒有5a=2c+6d,由碘原子守恒有b=2c+d,C項(xiàng)正解；c不一定等于d，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：
；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請(qǐng)寫出：
（1）D的元素符號(hào)
Cl
Cl
，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解
．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？
不合理
不合理
．若認(rèn)為不合理，請(qǐng)說明理由，
BiOCl中的Cl為-1價(jià)，不是+1價(jià)
BiOCl中的Cl為-1價(jià)，不是+1價(jià)
．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)為：a+bI-+2nH+→aMn2++cI2+d+nH2O;根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是（    ）

A.氧化性<

B.c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e-

C.a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d;b=2c+d

D.當(dāng)反應(yīng)物的相對(duì)量或濃度發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)一定有c=d

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法不正確的是
[     ]
A．氧化性MnO4－>IO3－
B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－
C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物
D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)為aMnO4 － + bI－+x H+→y Mn２＋+ cI2 + dIO3－  + zH2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是 （    ）

A．氧化性MnO4 －＞IO3－

B．c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有IO3－

D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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