Question

7．將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　　）

• A． 鐵有剩余
• B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6：1
• D． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

分析 1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe³⁺）=0.025L×2mol/L=0.05mol，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，結(jié)合反應(yīng)及離子的檢驗來解答．

解答 解：1.12g鐵物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化鐵溶液中n（Fe³⁺）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
       0.02mol  0.04mol   0.06mol
由上述反應(yīng)可知：三價鐵離子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e²⁺物質(zhì)的量為0.06mol，無金屬鐵剩余；
A、鐵無剩余，故A錯誤；
B、溶液中有剩余的三價鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算及鐵的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．