(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
NaHCO3
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
,
Al2(SO43
Al2(SO43═2Al3++3SO42-
Al2(SO43═2Al3++3SO42-

(2)寫出下列反應的離子方程式:
Fe2O3與稀鹽酸:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
,
稀硫酸與氫氧化鋇反應:
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

(3)在下列反應中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2        B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2      D.2H2O═2H2↑+O2
水只作氧化劑的是
B
B
,水只作還原劑的是
A
A
分析:(1)碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì),完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子;硫酸鋁是強電解質(zhì),電離出鋁離子和硫酸根離子;
(2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水;稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水;
(3)根據(jù)反應方程式中化合價變化判斷水在反應中的作用.
解答:解:(1)NaHCO3為強電解質(zhì)完全電離,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-;硫酸鋁是強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Al2(SO43═2Al3++3SO42-,
故答案為:NaHCO3═Na++HCO3-;Al2(SO43═2Al3++3SO42-;
(2)氧化鐵是金屬氧化物,屬于堿性氧化物,能和鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸,都可拆分,生成的硫酸鋇為難溶物,水為氧化物,都不可拆分,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(3)A.2F2+2H2O═4HF+O2,反應中水中的氧元素被氧化成氧氣,所以水只作還原劑;
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,水中的氫元素被還原成氫氣,所以水只作氧化劑;
C.CaO+H2O═Ca(OH)2,該反應不屬于氧化還原反應,水既不是氧化劑也不是還原劑;
D.2H2O═2H2↑+O2↑,電解水,水既是氧化劑也是還原劑,
根據(jù)以上分析,水只作氧化劑的是:B;水只作還原劑的是:A,
故答案為:B;A.
點評:本題考查學生離子方程式的書寫知識及還原劑和還原劑的判斷,可以根據(jù)所學知識進行回答,是現(xiàn)在考試的熱點,難度并不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、H為單質(zhì),試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A是
Al
Al
,B是
Fe
Fe
,C是
HCl
HCl
,K是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)寫出反應“E→F”的離子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(3)寫出反應“F→G”的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)寫出反應“I→J”的離子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A~K均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物,H、I、K為單質(zhì),H是氣體,G是紅褐色沉淀.(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物沒有列出)

請回答以下問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H
H2
H2
,J
Fe2O3
Fe2O3

(2)寫出A跟鹽酸混合反應生成B的化學方程式:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(3)寫出C跟氯氣反應生成E的化學方程式:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應,框圖中的“合金”由兩種金屬組成;取C溶液進行焰色反應其火焰呈黃色.在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出.請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:M:
Al2O3
Al2O3
、E:
Fe
Fe

(2)寫出下列反應的化學方程式:G→H:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)寫出下列反應的離子方程式:A→B+C:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;K→D:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反應的離子方程式:
A溶液與B溶液反應:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液與E溶液反應:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B與C反應至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知E是固態(tài)單質(zhì),常見于火山口處,六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A
 
;F
 

(2)請完成下列化學方程式:
反應①
 
;
反應④
 
;
C+D→E的反應
 

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