20.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:
(a)$\stackrel{(CH_{3}CO)_{2}O}{→}$(b)$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是;
反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);
(2)①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD;
A.水溶性比苯酚好                        B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D.既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
a.與E具有相同的官能團(tuán)       b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
;
(4)已知苯胺()易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代
在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位.據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原
料合成鄰氨基苯甲酸()  合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條
件已略去)

分析 烴A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C,從A到B、B到C反應(yīng)過程中碳原子個數(shù)不變,所以A為,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知,甲苯苯環(huán)上甲基鄰位H原子被氯原子取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,C為,C和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D
被氧化生成E,E水解然后酸化得到F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,G和Fe、鹽酸反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,G為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答.

解答 解:烴A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C,從A到B、B到C反應(yīng)過程中碳原子個數(shù)不變,所以A為,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知,甲苯苯環(huán)上甲基鄰位H原子被氯原子取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,C為,C和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D
被氧化生成E,E水解然后酸化得到F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,G和Fe、鹽酸反應(yīng)生成
,結(jié)合題給信息知,G為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,
(1)根據(jù)上面的分析可知,烴A的結(jié)構(gòu)簡式是,反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵作催化劑;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng),
故答案為:;Fe或氯化鐵;取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);
(2)①A.該分子中含有酚羥基、羧基及氨基,都屬于親水基,所以水溶性比苯酚好,故正確;
B.該分子中含有酚羥基、羧基和氨基,不能發(fā)生消去反應(yīng),故錯誤;
C.1mol該物質(zhì)最多可與1mol溴發(fā)生反應(yīng),故錯誤;
D.含有羧基和氨基,具有氨基酸的性質(zhì),所以既有酸性又有堿性,故正確;
故選AD;

②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,
故答案為:
(3)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán)說明含有酯基和羧基,
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種,說明苯環(huán)上氫原子有兩種,符合條件的同分異構(gòu)體有,
故答案為:;
(4)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯,鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸,其合成路線為,兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)物、目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意題給信息的合理運(yùn)用,注意反應(yīng)先后順序,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時,利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.請按要求回答下列問題.
(1)請寫出用此法制取Cl2的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)該尾氣吸收處理一段時間后,吸收液中(假設(shè)不含酸式鹽)肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-;對可能大量存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2.只存在ClO-;假設(shè)3:既存在SO32-也存在ClO-
②質(zhì)疑討論:經(jīng)分析假設(shè)3不合理,理由是SO32-具有強(qiáng)還原性,ClO-具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析:
限選試劑:3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
步驟二:在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4,振蕩. 若溶液褪色,則說明假設(shè)1成立.
步驟三:在B試管中滴加紫色石蕊溶液,振蕩. 若先變紅后褪色,則說明假設(shè)2成立.
(3)假設(shè)有224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略鹽類的水解,所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol;0.02.若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化,還原產(chǎn)物為I2,則消耗KIO3溶液的體積為20mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.
請回答下列問題:
(1)A是Na2O2
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B.
用裝置制備并收集少量氨氣C.
用裝置除去H2S中的水蒸氣D.
用裝置制取純凈的乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制時,可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(4)在配制過程中,如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒,其他操作都正確的,那么所配溶液的實(shí)際濃度將小于(填大于、小于或等于)1.0mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用圖示裝置電解飽和食鹽水,當(dāng)生成氣體體積為4.48L(標(biāo)況)時,下列說法正確的是( 。
A.溶液中氯離子向鋅電極移動B.鋅電極上生成氧化產(chǎn)物
C.兩端電極產(chǎn)生相等體積的氣體D.電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)常溫下,0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H+).
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字).c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol•L-1;c(H+)-c(MOH)=1.0×10-8mol•L-1
(2)常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下,MOH的電離程度<(填“>”、“<”或“=”) MCl的水解程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3(。+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O.
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金屬性<元素R(填>、<、=)
(4)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)既能通過化合反應(yīng),又能通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是( 。
①Fe(OH)3  ②Fe(NO32  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH.
A.④除外都可以B.除②④外都可以C.只有①⑤⑥可以D.全部都可以

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同步練習(xí)冊答案