【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應(yīng)：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入幾滴淀粉溶液變藍色：5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2與等物質(zhì)的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】B

【解析】

A. 稀硝酸具有氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A錯誤；

B. 酸性環(huán)境下，NaIO3和NaI反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，5I +IO3+6H+=3I2+3H2O，B正確；

C. Ba(OH)2與等物質(zhì)的量 NaHSO4混合：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，C錯誤；

D. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）

A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為 ，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。

（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。

（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應(yīng)式為 。

③假設(shè)CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反應(yīng)的時間為

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為_________，對比反應(yīng)I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果：_________。

(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應(yīng)的離子方程式為_________�？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C7H8的苯的同系物的一氯代物的種類有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室做鎂條燃燒實驗時，使用的儀器是（ ）

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高

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