20．下列物質中，所含分子個數(shù)最多的是（　　）
A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024個CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，結合物質的量越大，所含分子數(shù)越多判斷．

解答 解：A．0.05mol H3PO4，
B．n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，
C．2.0 mol HCl，
D．3.5mol N2，
物質的量越大，所含分子數(shù)越多，D項的物質的量最大，所含分子數(shù)最多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，了解物質的量的有關公式并靈活運用是解本題關鍵，根據(jù)公式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在50mL試管中充滿15mL Cl2和35mL H2，受強光照射一定時間后，試管倒立在冷水中，進入試管中的水的體積是（　　）
A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．
（1）以上四種氣體中，物質的量由小到大的順序是②＞③＞①＞④（填序號，下同）
（2）體積由小到大的順序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則的容器的體積，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項對應的電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．實驗室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．VL Fe（SO4）3溶液中含有ag SO42-，則SO42-，的物質的量濃度為$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe3+的物質的量濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀釋至2VL，稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為$\frac{a}{576V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將標準狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計算該鹽酸的物質的量濃度．若該鹽酸密度為1.2g/cm3，求出此鹽酸的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Mg、Al分別與鹽酸反應
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質量之比為2：3
（2）若鹽酸足量，等質量的Mg、Al產(chǎn)生H2的質量之比為$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重質量之比為$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Mg、Al質量之比為$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）稱取Mg、Al各mg，在室溫下分別與V L4mol•L-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列兩種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）
①Al與鹽酸反應放出H2最多時V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al與鹽酸反應產(chǎn)生H2一樣多時V≥$\frac{m}{48}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

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