【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A ____________，B____________C___________，D_____________。

（2）寫出①②兩步的化學方程式，并注明反應類型：

①__________________________________(反應類型________________)。

②_________________________________(反應類型________________)。

【答案】CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH_ CH2===CH2＋H2CH3CH3 加成反應 CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應

【解析】

由圖可知：A是乙烯：CH2=CH2；A與H2在Ni作催化劑時發(fā)生加成反應得到B：乙烷CH3CH3；A與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應得到D乙醇：CH3CH2OH；與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應得到C氯乙烷：CH3CH2Cl；B乙烷與Cl2在光照下發(fā)生取代反應得到氯乙烷：CH3CH2Cl；A在催化劑條件下得到高分子化合物E，E為聚乙烯，據(jù)此答題。

（1）物質(zhì)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH。

（2）①步反應的化學方程式是CH2=CH2＋H2CH3CH3，反應類型是加成反應；②步反應的化學方程式是CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，反應類型是加成反應；故答案為：CH2=CH2＋H2CH3CH3，加成反應；CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，加成反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應用的廣闊前景，回答下列問題：

一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol�；卮鹣铝袉栴}：

① 該反應的熱化學方程式是________ ；

② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向________ （填“正反應方向”、“逆反應方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；

③ 前2s內(nèi)v（H2）是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（S、SO2和H2O），則下列判斷錯誤的是

A.產(chǎn)生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反應后生成的水質(zhì)量為18ag

C.反應后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號)。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應

活化能

正反應速率方程

逆反應速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。

（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。

（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應的化學方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數(shù)越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示：

則A點的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是___________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。

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