【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

B.將水加熱，KW增大，pH不變

C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，c(H＋)增大，水的電離被抑制，但溫度不變，因此KW不變，A項正確；

B. 水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，KW增大，水電離出的H+濃度增大，因此pH減小，B項錯誤；

C. 一水合氨為弱堿，電離出OH-抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大，C項錯誤；

D. 向水中加入固體醋酸鈉，CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水電離出的H+濃度減小，促進了水的電離，平衡正向移動，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖

下列敘述正確的是( )

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2molL-1Na2A溶液中滴加0.2molL-1的鹽酸，溶液中含A元素的各微粒物質(zhì)的量如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲線Ⅰ代表A2-，曲線Ⅲ代表H2A

D.V(鹽酸)=30mL時，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向b方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應(yīng)原理都正確的是

選項

目的

裝置

原理

A

分離乙酸乙酯和乙醇

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

B

實驗室制備氨氣

C

證明非金屬性N＞C＞Si

最高價含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸

D

除去丁醇中的乙醚

丁醇和乙醚的沸點不同

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案