下列說法不正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
D、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
考點：反應熱和焓變,氧化性、還原性強弱的比較,化學反應速率的影響因素
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、鉛蓄電池的負極是Pb單質(zhì)反應，正極是PbO2反應，電解質(zhì)溶液為硫酸，硫酸根能夠與Pb2+反應生成沉淀；
B、△H-T△S＞0時反應不能自發(fā)進行；
C、催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率；
D、熟記離子氧化性順序，F(xiàn)e3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱．
解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過程中，正極和負極都會生成PbSO4沉淀，質(zhì)量都會增大，故A錯誤；
B、該反應的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進行，則，△H＞0，故B正確；
C、催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故C正確；
D、Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故D正確．
故選：A．
點評：本題考查范圍廣、考查內(nèi)容跨度大，難度不大，注意熟記基本知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、1mol氯氣和足量的鐵反應轉移電子數(shù)為2NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銀棒和鋅棒用導線連接插入AgNO3溶液中，當導線中有0.2mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是（　�。�
A、增加6.5g
B、減少6.5g
C、增加21.6g
D、減少21.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的說法正確的是（　　）
A、電流從原電池的負極流向正極
B、電子從發(fā)生還原反應的電極流出
C、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
D、原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中各原子不在同一平面的是（　�。�
A、苯B、乙烯C、乙炔D、甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA
C、含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol
D、在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（　�。�
A、此堿金屬可能是鉀或鈉
B、反應一段時間煤油會燃燒
C、堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣
D、若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是（　　）
A、電源a極為負極
B、KI-淀粉溶液會變藍
C、可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D、惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鋅、石墨碳棒、導線、硫酸銅溶液不能構成原電池裝置
B、吸熱反應沒有研究價值
C、反應是吸熱的還是放熱的，必須看反應物或生成物的總能量大小
D、手機充電時，是電能轉化為化學能

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