1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（  ）
A．2.0 mol·L-1B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1D．0.5 mol·L-1
A
依題意,陽極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O;陰極反應:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。則生成22.4 L O2、H2分別轉(zhuǎn)移4 mol e-、2 mol e-,根據(jù)得失電子守恒,Cu2+轉(zhuǎn)移2 mol e-,則n(Cu2+)="1" mol,c(Cu2+)=" 1" mol·L-1,根據(jù)電荷守恒:c(K+)+2c(Cu2+)=2c(S),c(K+)="2.0" mol·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是
A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是             (　　)
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是
A．CuCl2　 （CuO）B．NaOH�。∟aOH）
C．CuSO4�。–uCO3）D．NaCl　 （NaOH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)
A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(   )
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是
A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)
B．從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓
陰離子通過

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