10.危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品.請回答下列問題:
(1)鈉、鉀都為活潑金屬,在空氣中著火時會劇烈燃燒.若金屬Na著火,應用沙子來撲(蓋)滅.
(2)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體,工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏,檢驗時若產(chǎn)生白煙,證明氯氣發(fā)生了泄漏.則白煙的主要成份是NH4Cl.(填化學式)
(3)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進行分解:5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5:3.
(4)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4
生成,則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol.
(5)NaCN屬于劇毒物質,有一種處理方法其原理為:CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,寫出離子反應方程式:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

分析 (1)依據(jù)鈉、鉀與水反應生成可燃燒性氫氣解答;
(2)氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,氯化氫與氨氣反應生成氯化銨;
(3)在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,氮元素由銨根中-3價升高為0價,被氧化;氮元素由硝酸根中+5價降低為0價,被還原,氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物,根據(jù)電子轉移守恒計算被氧化的氮原子與被還原的氮原子;
(4)方程式:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒判斷;
(5)CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質,該離子為SCN-;另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,該氣體為二氧化硫,生成的另一種離子為SO32-,據(jù)此寫出反應的離子方程式.

解答 解:(1)鈉、鉀與水反應生成氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣,氫氣為易燃氣體,所以鈉、鉀失火時不能用水滅火,可以用沙子隔絕空氣滅火;
故答案為:沙子;
(2)氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,氯化氫與氨氣反應生成氯化銨,氯化銨為白色固體,所以會看到產(chǎn)生大量白煙,氯化銨化學式:NH4Cl;
故答案為:NH4Cl;
(3)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,氮元素由銨根中-3價升高為0價,被氧化,氮元素由硝酸根中+5價降低為0價,被還原,根據(jù)電子轉移守恒,可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3,則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5:3,
故答案為:5:3;
(4)Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若6molH3PO4生成,則參加反應CuSO4為6mol×$\frac{60}{24}$=15mol,根據(jù)電子轉移守恒,被CuSO4氧化的P4的物質的量為$\frac{15mol×1}{4×5}$=0.75mol,
故答案為:0.75;
(5)CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質,該離子為SCN-;另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,該氣體為二氧化硫,生成的另一種離子為SO32-,該反應的離子反應方程式為:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-,
故答案為:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

點評 本題為綜合題,考查了鈉、鉀的性質,氧化還原反應基本概念,離子方程式的書寫,準確分析氧化還原反應中各元素化合價變化、明確氧化還原反應得失電子守恒是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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13.下列實驗操作能達到目的是( 。
A.加熱氯化銨固體制取氨氣
B.檢驗乙醇中是否含水:用無水硫酸銅,觀察是否變藍色
C.除去乙醛中的乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液
D.滴有酚酞的碳酸鈉中,加入氯化鋇溶液后,紅色變淺,證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

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1.分子式為C5H12O的所有醇中,被氧化后可產(chǎn)生飽和一元醛最多有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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18.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是( 。
A.溴苯B.對二甲苯C.丙炔D.丙烯

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5.硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物(xNa2SO4.y H2O2.zNaCl)又稱固體雙氧水,是一種新型精細化工產(chǎn)品,具有漂白、殺菌、消毒等作用.為探究該加合物的組成,某化學興趣小組設計并進行了如下實驗:
第一步:準確稱取6.945g樣品,配制成250.00mL無色溶液A
第二步:準確量取25.00mL溶液A于錐形瓶中,加適量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗溶液KMnO420.00mL
第三步:另取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.932g.
(1)欲配制溶液A,所需儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還有燒杯、250mL容量瓶.
(2)配平下列離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定前,KMnO4標準溶液應盛裝于中酸式滴定管(填儀器名稱),滴定終點現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,待測液顏色由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色.
(4)第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定?不能;理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同時,要生成Ag2SO4微溶物,會使最終測定結果中z值偏高.
(5)滴定前,滴定管用蒸餾水洗凈后,未用KMnO4標準溶液潤洗,則y值偏高(填“偏高”“偏低”“無影響”).
(6)通過計算定樣品的組成為4Na2SO4?2H2O2?NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+l)+、bBn+、.cC(n+l)-、dDn-均具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(  )
A.原子序數(shù):a>b>c>dB.離子半徑:C(n+1)->Dn->A(n+1)+>Bn+
C.單質還原性:B>A,氧化性:D>CD.原子半徑:A>B>C>D

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2.Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種,取10.6g樣品,加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g,下列分析正確的是(  )
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.大多數(shù)金屬硫化物難溶于水,可溶于硝酸.例如:
①FeS+HNO3(稀)→Fe(NO33+NO↑+S↓+H2O(未配平)
②CuS+HNO3(濃)→CuSO4+NO2↑+H2O(未配平)
(1)配平反應②的方程式:
1CuS+8HNO3(濃)→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
(2)反應①中若生成3.2g硫,則電子轉移0.3NA或1.806×1023個.
(3)由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱?并說明判斷依據(jù).能;反應①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài),而反應②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài).
(4)反應①和②所涉及的4種非金屬元素中,原子半徑由大到小的順序是S>N>O>H;未成對電子最多的原子核外電子排布式為1s22s22p3.下列描述,不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是ac.
a.單質與氧氣化合的難易程度   b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c.含氧酸的酸性強弱    d.S4N4中共用電子對的偏向
(5)寫出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四種物質的沸點由高到低的順序(用編號回答)②>③>④>①.若要判斷NO2分子的極性,你所需要的信息是NO2分子的空間結構(或:NO2分子中正負電荷中心是否重合).

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20.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算.也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( 。
A.對于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為l mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)═2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol.若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動
C.一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各l mol,若此時再充入3mol N2,則平衡正向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關

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