Question

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、銀電量計的工作原理類似電鍍池，電量計中的鉑坩堝上發(fā)生還原反應
• B、若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連
• C、實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋，若沒有收集網袋，測量結果會偏高
• D、稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為10.8g，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.1 mol

Answer 1

考點：電解原理的應用實驗

專題：

分析：A．根據銀電量計的電解原理判斷電極反應，從而確定反應類型；
B．要測得電解飽和食鹽水時通過的電量，應將兩個電解池串聯(lián)；
C．電解時陽極的銀容易脫落而影響實驗結果；
D．根據銀和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．電解時的電極反應為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag⁺，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，鉑坩堝為陰極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．要將銀電量計與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陰極連接到銀電量計的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負極，故B錯誤；
C．銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D．銀的物質的量=

10.8g

108g/mol

=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查電解原理的應用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識的結合來分析解答即可．