下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4═H2++SO42-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、NaNO3═Na++N5++O32-
D、K2CO3═K++CO3-2
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，原子團不能拆，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．H2SO4是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；
B．Ba（OH）2是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正確；
C．硝酸根是原子團不能拆，電離方程式為：NaNO3═Na++NO3-，故C錯誤；
D．K2CO3是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：K2CO3═K++CO32-，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B、氫氧化鐵膠體帶正電，通電后向陰極運動
C、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)
D、還原劑中必定有元素化合價升高被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是（　　）
A、V1=V2
B、V1＞V2
C、V1＜V2
D、V1≥V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、CCl4分子的球棍模型：
C、乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO
D、H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA
C、將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（　　）
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0
B、Bi元素中子數(shù)為83
C、Bi原子6p亞層有有一個未成對電子
D、Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)△H＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�
A、t1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度
B、t2時，升高了溫度
C、t2時，增大了壓強
D、t1時，加了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行了有關(guān)電化學(xué)的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答：
（1）陽極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是
 
．
（3）原上層液體是
 
．
（4）原下層液體是
 
．
（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：
 
．
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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