Question

已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、該反應熱△H=（a-b）kJ?mol^-1
• B、AB（s）═A（g）+B（g）△H=b/2kJ?mol^-1
• C、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
• D、該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和；
B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ?mol^-1，故AB（s）═A（g）+B（g）△H=

b-a

2

kJ?mol^-1；
C、斷裂化學鍵吸收能量；
D、依據(jù)反應熱知該反應為吸熱反應，且反應為熵減的反應，故任何條件下均不能自發(fā)進行．

解答： 解：A、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol^-1，故A正確；
B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ?mol^-1，故AB（s）═A（g）+B（g）△H=

b-a

2

kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故C正確；D、依據(jù)反應熱知該反應為吸熱反應，且反應為熵減的反應，故任何條件下均不能自發(fā)進行，故D正確；故選：B．

點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，題目較簡單．