下列離子方程式錯(cuò)誤的（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

試回答以下問(wèn)題：
（1）有機(jī)物I的分子式是
 
、有機(jī)物B的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為
 

（2）由有機(jī)物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 
．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，C→D的另一生成物的分子式為
 

（4）已知A→B的反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）下列說(shuō)法正確的是
 

A.1mol有機(jī)物Ⅲ最多可與5mol H2加成
B．有機(jī)物Ⅱ可由苯與溴水在Fe作催化劑的條件下合成
C．有機(jī)物B可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反應(yīng)
D.1mol有機(jī)物A完全燃燒可消耗10molO2
（6）寫(xiě)出符合下列條件的化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫(xiě)一個(gè)）
①含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體．    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）
B、可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲鑒別濃度均為3mol/L的Na2CO3和NaHCO3兩溶液，下列方法可行的有（　�。�
①分別滴入澄清石灰水  ②分別用PH試紙測(cè)PH  ③分別滴入3mol/L的鹽酸④分別滴入NaOH溶液．
A、②③B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H-）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞o（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COOK溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　　）
A、氯水B、漂白粉
C、純堿D、亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列離子在酸性或堿性溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、Fe3+、I-
C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、澄清石灰水中加足量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、醋酸溶液與Cu（OH）2反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是
 
（填代號(hào)）．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH=
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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