有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,試回答:
(1)轉(zhuǎn)化①的反應條件為 .
(2)轉(zhuǎn)化②的化學方程式為 .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 .
(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3,則試劑A宜選擇 (填名稱).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 mL。
(1)融熔、電解 (各1分,共2分)
(2)2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2 H2O
(各2分,共4分) (3)氨水( 2分) (4)150mL、550mL(各2分,共4分)
【解析】
試題分析:1)工業(yè)制備鋁,是電解融熔的氧化鋁。 (2)反應的化學方程式分別為:2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2 H2O
(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3,由于氫氧化鋁能溶于強堿,所以選擇氨水弱堿溶液可以使鋁離子盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀。
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積有兩種情況,一種是鋁離子剩余,即NaOH溶液少量,求得NaOH溶液的體積為150mL.。另一種情況是當鋁離子先全部轉(zhuǎn)化為沉淀然后再用NaOH溶液溶解氫氧化鋁剩下的沉淀剛好,這時求得為550mL。
考點:考查鋁離子和偏鋁酸根離子的轉(zhuǎn)化計算。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省常州市高二階段性檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,試回答:
(1)轉(zhuǎn)化①的反應條件為 .
(2)轉(zhuǎn)化②的化學方程式為 .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 .
(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3,則試劑A宜選擇 (填名稱).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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