9．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），則下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，4v正（O2）=5v逆（NO），表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、若單位時間內(nèi)生成nmolNO等效于消耗nmolNH3，的同時生成nmol NH3，正逆反應(yīng)速率相等，說明到達平衡，故B正確；
C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則反應(yīng)混合物的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)為3v正（NH3）=2v逆（H2O），則2v正（NH3）=3v正（H2O）未到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現(xiàn)在可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Na、Mg、Al 三種金屬各 2mol 分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　�。�
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)物時，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO2能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液難驗證產(chǎn)物時，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)
（3）實驗室制乙炔時，常用CuSO4溶液溶液去除氣體雜質(zhì)，碳化鈣電子式
（4）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工業(yè)上用途（填一種）汽車防凍液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　　）
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個數(shù)：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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同步練習(xí)冊答案