Question

向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
• B、在b點(diǎn)，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、該NaOH溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)
• D、在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入醋酸前，氫氧化鈉溶液的pH=13，據(jù)此計算氫氧化鈉溶液濃度；
B．b點(diǎn)時溶液的pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析c （Na⁺）、c（CH₃COO^-）的關(guān)系；
C．當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
D．d點(diǎn)時，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒進(jìn)行解答．

解答： 解：A．當(dāng)未加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液濃度是0.1mol/L，故A正確；
B．b點(diǎn)時，溶液pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，要使二者的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的體積應(yīng)該是醋酸的2倍，為10mL，當(dāng)溶液呈中性時，酸稍微過量，所以該點(diǎn)應(yīng)該在a-b之間，故C錯誤；
D．d點(diǎn)時，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，其物質(zhì)的量相等，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），則離子濃度大小順序是c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，可以根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒來分析解答．