5．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
  WZ 
 XY  
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

分析 X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為第三周期的Al，Y為Si，W為C，Z為N，
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．W、Z的氧化物CO、NO不能與堿反應(yīng)．

解答 解：X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為第三周期的Al，Y為Si，W為C，Z為N，
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Z＜W＜Y＜X，故A正確；
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；
C．非金屬性W＞Y，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W，故C正確；
D．W、Z的氧化物CO、NO不能與堿反應(yīng)，最高價(jià)氧化物均與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用銀氨溶液鑒別
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClD．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)N2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　　）
A．兩者都含s-s σ 鍵B．兩者都含p-p σ 鍵
C．前者含p-p σ 鍵，后者含s-p σ 鍵D．兩者都含p-p π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用元素周期表的變化規(guī)律，推斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是兩性
B．砹是一種有色固體，其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強(qiáng)酸
D．硒化氫是無(wú)色氣體，沒(méi)有H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2
B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaF2的電子式：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y互為同分異構(gòu)體
B．1mol X最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 molY最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．乙酸可以分別與CH3CH2OH、CH3CH2CH20H、HOCH2CH2CH20H、HOCH2CH（OH）CH2OH反應(yīng)得到相應(yīng)的酯類物質(zhì)，若上述四種醇類物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則理論上最多消耗乙酸的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．1：1：2：3D．1：2：2：3

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