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下列各選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�

A．純水在100℃和25℃時pH

B．NH₄Cl溶液中NH

和Cl^-的數(shù)目

C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）

D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

分析：A．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
B．NH₄Cl為強(qiáng)堿弱酸鹽，銨根離子水解；
C．碳酸鈉中碳酸根水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離；
D．根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O結(jié)合PH解答；

解答：解：A．Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時kw=1×10^-12，其pH=6，前者小于后者，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-），前者小于后者，故B錯誤；
C．因為碳酸鈉溶液中氫氧根離子是由碳酸根離子水解產(chǎn)生，水電離被促進(jìn)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，前者小于后者，故C錯誤；
D．pH和體積均相同，說明n（H⁺）相等，根據(jù)kw=c（H⁺）×c（OH^-），說明n（OH^-）相等．但是氨水是弱堿，不完全電離，所以氨水的濃度大于NaOH的濃度，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱酸的電離，鹽類的水解，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意影響鹽類水解的因素．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山西省朔州市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 競賽題 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

[ ]

A．2mol H₂（g）和2mol I₂（g）與4mol H₂（g）和4mol I₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率
B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的濃度
C．用量筒量取液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液中水的電離程度

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