分析 (1)將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來$\frac{1}{100}$;
(2)氨水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離,據(jù)此回答判斷;
(3)若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液,溶液中存在NH4+和NH3•H2O,結合物料守恒和電荷守恒解答;
(4)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是NH4Cl,氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,溶液中存在電荷守恒;
②若上述關系中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)是正確的,溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl;
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,氯化銨溶液呈堿性,要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性,則氨水物質(zhì)的量應該稍微大些.
解答 解:(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$,溶液的pH應該9-11之間,
故答案為:D;
(2)一水合氨是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,向溶液中加入氯化銨,銨根離子濃度增大,抑制一水合氨電離,導致溶液中氫氧根離子濃度減小,溶液的pH減小,
A.氨水與氯化銨不發(fā)生化學反應,故A錯誤;
B.氯化銨溶液水解顯酸性,但銨根離子濃度遠遠大于氫離子濃度,所以銨根離子抑制一水合氨電離為主,氫離子濃度減小,故B錯誤;
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨根離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減小,故C正確;
故選:C;
(3)①根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,
故答案為:NH3•H2O;NH4+;
②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol,
故答案為:NH4+;H+
(4)①水中含有氫離子和氫氧根離子,若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是NH4Cl,氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),鹽類水解較微弱,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:氯化銨;A;
②若上述關系中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)是正確的,溶液呈酸性,則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl,
故答案為:NH4Cl和HCl;
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,氯化銨溶液呈堿性,要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性,則氨水物質(zhì)的量應該稍微大些,因為二者體積相等,所以c(HCl)<c(NH3•H2O),
故答案為:<.
點評 本題考查了pH的簡單計算,注意明確弱電解質(zhì)只能部分電離,在溶液中存在電離平衡,注意平衡移動原理的應用,弱電解質(zhì)電離和鹽類水解,側(cè)重考查學生分析計算能力,把握溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵,注意電荷守恒及物料守恒的正確靈活運用.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑥ | D. | ①②③⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y、Z、W三種元素組成化合物的化學式可能為ZWY | |
B. | Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型可能完全相同 | |
C. | 簡單離子的半徑:R>W(wǎng)>Y>Z | |
D. | 因非金屬性Y>R,所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na與水反應時增大水的用量 | |
B. | 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量 | |
C. | 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強 | |
D. | 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應 | |
B. | 乙烯與水的加成反應 | |
C. | 1,3-丁二烯與溴的加成 | |
D. | 2,3-二溴丁烷的消去反應 |
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