Question

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損
失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

Answer 1

分析 （1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來$\frac{1}{100}$；
（2）氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離，據(jù)此回答判斷；
（3）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃•H₂O，結合物料守恒和電荷守恒解答；
（4）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒；
②若上述關系中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）是正確的，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl；
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質(zhì)的量應該稍微大些．

解答 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$，溶液的pH應該9-11之間，
故答案為：D；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
A．氨水與氯化銨不發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，但銨根離子濃度遠遠大于氫離子濃度，所以銨根離子抑制一水合氨電離為主，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小，故C正確；
故選：C；
（3）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，
故答案為：NH₃•H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，
故答案為：NH₄⁺；H⁺
（4）①水中含有氫離子和氫氧根離子，若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氯化銨；A；
②若上述關系中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）是正確的，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和HCl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質(zhì)的量應該稍微大些，因為二者體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），
故答案為：＜．

點評 本題考查了pH的簡單計算，注意明確弱電解質(zhì)只能部分電離，在溶液中存在電離平衡，注意平衡移動原理的應用，弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，側(cè)重考查學生分析計算能力，把握溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意電荷守恒及物料守恒的正確靈活運用．