1．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（　�。�
A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B．CaO2與水反應時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol
C．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
D．CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

分析 A、依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)推斷過氧化鈣的性質(zhì)可能具有漂白性；
B、依據(jù)CaO2和水反應的化學方程式分析計算；
C、依據(jù)過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子分析；
D、依據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推斷過氧化鈣與二氧化碳的反應．

解答 解：A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，故A正確；
B、CaO2和水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；
C、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，故C正確；
D、CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了過氧化物性質(zhì)的推斷應用，依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析類推過氧化鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應過程中的敘述不正確的是（　　）
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應不相同
C．bc段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經(jīng)2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氨氣體分解成1 L氮氣與3 L氫氣吸收92 kJ熱量
B．1 mol氮氣與3 mol氫氣反應生成2 mol液態(tài)氨放出的熱量小于92 kJ
C．25℃和101kPa時，2 molNH3（g）完全分解為1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸熱92KJ
D．3個氫氣分子與1個氮氣分子反應生成2個氨氣分子放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g銅、鐵與一定量濃硝酸反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．α-松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調(diào)香物、消毒劑、印染劑等．α-松油醇G（C10H18O）的一種合成路線如圖
所示

已知：Ⅰ．烴A的相對分子質(zhì)量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫
Ⅱ．
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCH3，D的名稱是（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反應②的反應類型是加成反應，反應④的反應類型是消去反應．
（3）反應①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（4）E、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有3種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．
①%2子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊    ②能發(fā)生皂化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)反應后，固體質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．將Zn片放入CuSO4溶液D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)．為了測定該物質(zhì)的成分，進行如下實驗：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標準狀況）；（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標準狀況）和0.45g水．試通過計算，確定天然堿的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料．某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，還含有的金屬離子有Fe3+、Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步驟②可進一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步驟③所加試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO4．
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品7.18g，充分灼燒后，測得殘留固體質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O

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