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關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液 D．濃NaI溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1

C．0．18 mol·L-1 D．0．24 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極分別電解下列各電解質的水溶液，一段時間后（設電解質足量），向電解后溶液中加入適量原電解質，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是

A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。在25℃時，下列分析正確的是

A．使用該漂白劑的最佳pH為3

B．pH=5時，溶液中

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的潤洗操作：關閉滴定管活塞，往上口加入3~5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁，然后將液體從上口倒出，重復此操作2~3次

C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏高

D．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與水反應，能放出氧氣的是

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達到平衡時體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是( )

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ

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