Question

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫(xiě)出CO將還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問(wèn)題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ______ ．

某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2L，此時(shí)的平衡常數(shù) ______ 結(jié)果精確到；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的 ______ 點(diǎn)

某溫度時(shí)，亞硝酸銀的、的，當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時(shí)， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉(zhuǎn)化為和，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ ．

Answer 1

【答案】 A

【解析】

（1）反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

根據(jù)蓋斯定律，得到，據(jù)此計(jì)算；

（2）①根據(jù)反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；

②用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義回答計(jì)算；

③根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp進(jìn)行計(jì)算；

（4）在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)．

解：已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

根據(jù)蓋斯定律，ⅡⅠ得到，；

故答案為：；

根據(jù)反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，即，故答案為：；

在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，根據(jù)反應(yīng)：，消耗CO的物質(zhì)的量是，；故答案為：；

某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)是，設(shè)CO的變化濃度是x，

NO的體積分?jǐn)?shù)是，即，解得，此時(shí)；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增加，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)，

故答案為：；A；

當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，根據(jù)的，此時(shí)銀離子濃度， ；故答案為：；

在酸性條件下，電解水中可轉(zhuǎn)化為和，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：。