9．下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾，④蒸發(fā)、結(jié)晶．均用到的儀器是（　　）
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

分析 根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作使用的儀器進(jìn)行比較，可得到均可用到的儀器．

解答 解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；
②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；
③過(guò)濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；
④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，
則均可用到的儀器是玻璃棒，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握化學(xué)基本操作所用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類(lèi)型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}mnikl7j^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在下列物質(zhì)中：
①CH≡C-CH2-CH3     ②C3H8     ③CH3-C≡C-CH2-CH3   ④1，3-戊二烯
⑤甲基環(huán)丁烷  ⑥  ⑦    ⑧
屬于同系物的是①和③、②和⑥，
屬于同種物質(zhì)的是⑦⑧，
屬于同分異構(gòu)體的是③④．
（2）下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中，
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過(guò)濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
需加入的試劑分 離 裝 置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸鈉溶液（甘油）
溴化鈉溶液（碘化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）將一塊冰糖放入水中，糖塊逐漸變小，其微觀解釋是分子在不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）干冰和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相同的微觀解釋是都是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二者物理性質(zhì)不同的微觀原因是分子間的間隔不同．
（3）下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是C
A．氯化鈉晶體B．金剛石C．氯化鈉溶液D．液氧
（4）某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如下，請(qǐng)回答：

變化Ⅰ表示的宏觀事實(shí)是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2SO3；（用方程式表示）
變化Ⅱ表示的宏觀事實(shí)是溫度降低，氣體的體積變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）如圖1所示A、B、C三種儀器：請(qǐng)將下列儀器名稱(chēng)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．圓底燒瓶，B．分液漏斗，C．錐形瓶．
（2）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示，由圖可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
（3）如圖3為實(shí)驗(yàn)室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
①圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是：溫度計(jì)位置放錯(cuò)，冷凝管進(jìn)水、出水方向錯(cuò)．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)向A中加入少量碎瓷片的作用是：防暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能與氯氣和鹽酸反應(yīng)且生成不相同氯化物的是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鑒別乙醇、乙醛、乙酸應(yīng)選用的試劑最好是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．汽油C．水D．新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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同步練習(xí)冊(cè)答案