20．氧元素可形成多種單質(zhì)，也可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．16O2、18O3互為同位素
B．次氯酸的電子式為
C．氧與氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

分析 A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
B．次氯酸分子中中心原子是氧原子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
C．氟的電負(fù)性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧；
D．同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種．

解答 解：A．16O2、18O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸為共價(jià)化合物，H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則其電子式為：，故B正確；
C．氟的電負(fù)性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧，在氧與氟形成的化合物中氟顯-1價(jià)，氧顯+2價(jià)，其分子式為OF2，故C錯(cuò)誤；
D．同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種，如+4價(jià)的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意次氯酸電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（　　）
A．AlB．MgC．CuD．Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是A（填序號(hào)）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．一個(gè)乙烯分子含2個(gè)π鍵和4個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S；光氣（COCl2）各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品．圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過(guò)程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
C．每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應(yīng)），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b （填序號(hào)）．
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O•CaO•6SiO2，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱(chēng)取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱(chēng)得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在298K時(shí)，1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大減少煙氣中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
③廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS（填化學(xué)式）沉淀而除去．
④北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是b（填字母）．
a．SO2濃度  b．CO2濃度  c．可吸入顆粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車(chē)排放的尾氣所致，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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