【題目】短周期元素的原子，處于基態(tài)時可能具有的電子是（ ）

A.只有s或s和p電子B.只有s電子C.只有p電子D.有s、p和d電子

【答案】A

【解析】

短周期元素的原子即118號，處于基態(tài)時其電子最多只能排到3p軌道，不可能排到3d軌道，所以處于基態(tài)時可能具有的電子是只有s或s和p電子，故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物A的化學(xué)名稱為___________。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產(chǎn)物，設(shè)計下圖裝置進行實驗（a和b分別為兩個氣球）。

已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變?yōu)楹谏?/span>

實驗過程如下：

I .按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。

II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。

III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變?yōu)楹谏?/span>

IV.打開止水夾K，使燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B和C裝置，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)④處的濾紙顏色沒有發(fā)生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。

(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實驗體現(xiàn)了硫酸的那些性質(zhì)_____。

(2)實驗步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

(3)若反應(yīng)生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

(4)步驟IV的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________。

(5)該實驗體現(xiàn)了“微型實驗”綠色環(huán)保的優(yōu)點，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是_________。

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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)為=_________________。

（2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）

（3）t4—t5階段改變的條件為_________________，B的起始物質(zhì)量為_________________。

（4）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

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【題目】從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨

C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

（1）己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。

①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應(yīng)相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則在此反應(yīng)時間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右，該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________（填序號）。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間，當(dāng)PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

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