【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
【答案】對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛) 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應(yīng) +→+HBr 12 、
【解析】
A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析。
(1)C為,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);
答案:對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)
(2)F為,F中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;
答案:酯基、醚鍵
(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;
答案:C13H14O3Cl2
(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;
答案:加成反應(yīng) +→span>+HBr
(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、、、、、 、、 、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、;
答案:12種 、
(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;
答案:
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
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【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色
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【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求中和熱不相等
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【題目】氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1。
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3____n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2
④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
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【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。
(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性,實驗方法是________,證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。
(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3,Al2O3。請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20% KSCN、3 mol·L-1NaOH、3 mol·L-1HCl、3 mol·L-1HNO3、3 mol·L-1CuSO4、0.01 mol·L-1KMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案,敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: | |
步驟4: |
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【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病,也是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進(jìn)行制備。下列說法錯誤的是( )
A.其陽極反應(yīng)式是I-+3H2O-6e-=IO+6H+
B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)
C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標(biāo)況下H26.72L
D.該工業(yè)過程使用陽離子交換膜
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【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學(xué)符號回答下列各問題.
族 周期 | 0 | |||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________.
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是_________.
(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________.
(4)元素⑦的簡單氫化物的化學(xué)式為_____;若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應(yīng),則化學(xué)方程式為_______.
(5)⑤和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________和_________.
(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________________.
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