Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負價而無正價的是

 

，可用于制半導體材料的元素是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，上述元素中F元素沒有正化合價，用于制半導體材料的元素是硅；
（2）上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，氟元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，上述元素中F元素沒有正化合價，用于制半導體材料的元素是硅，
故答案為：Ar；F；Si；
（2）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，氟元素沒有最高價含氧酸，故HClO₄的酸性最強，Al（OH）₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，
故答案為：Na．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．