Question

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：① Z的原子序數(shù)為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個未成對電子；③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；④ Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn。請回答下列問題：

（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號）_____。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＞乙

（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號） 。

a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價鍵。

（5）Z是 （填元素符號），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見下圖，

稱之為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個Z2+與4個RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子（填化學(xué)式）。

Answer 1

（14分）（1）sp3（1分）；＜（1分）；（2）b（2分）；（3）b、d（2分，漏選得1分，錯選不給分）；

（4）原子（1分）；2（1分）；（5）Cu（1分）；ds（1分）；12（1分）；3d9（1分）；[Cu(NH3)4]2+（2分）；

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可確定Q是C元素；R是N元素；X是O元素；Y是Si元素，Z是Cu元素。（1）R的氫化物RNH3中N采取sp3雜化，由于在N原子上有一對孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，是的氨分子中化學(xué)鍵的鍵角減小，為107°18′其鍵角小于109°28′；（2）元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。C、Si是同一主族的元素，由于元素的非金屬性C>Si，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4；同一主族的元素形成的氫化物結(jié)構(gòu)相似，都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的沸點就越高.由于相對分子質(zhì)量：CH4>SiH4，所以沸點SiH4> CH4，故選項是b；（3）等電子體是原子數(shù)相等，原子的最外層電子數(shù)也相等的微粒。H2X是H2O，根據(jù)等電子體的概念可知與該分子互為等電子體的微粒有H2S 、NH2-，所以選項是b、d；（4）由X和Y形成的化合物SiO2是原子間通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該物質(zhì)屬于原子晶體；n(SiO2)=30 g÷60g/mol=0.5mol，由于每一個Si原子與4個O原子形成4個Si—O共價鍵，所以30 g該晶體中含有的共價鍵數(shù)目是0.5mol×4=2mol；（5）29號元素Z是Cu元素，位于元素周期表的ds區(qū)，其晶體是立方面心結(jié)構(gòu)，其配位數(shù)為12，Z2+的外圍電子排布式是3d9；1個Cu2+與4個NH3以配位鍵結(jié)合形成四個配位鍵，形成的離子是[Cu(NH3)4]2+。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)、鍵角大小比較、元素的氫化物的性質(zhì)比較、等電子體的書寫、物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目計算及金屬晶體的配位數(shù)的確定、配離子的書寫的知識。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點3：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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