【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

【答案】D

【解析】

本題考查電離、水解方程式的書寫，正確書寫后對比即可；

A.HCO3-在水溶液中電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故A項正確；

B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式為：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，故B項正確；

C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，故C項正確；

D.碳酸鈣是難溶物，但是為強電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為：CaCO3=Ca2++CO32-，故D項錯誤；
綜上，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達(dá)平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是( )

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積

③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A.①④B.②③C.①②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說法中正確的是

A. 當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小

B. 當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，則溶液的pH一定降低

D. 當(dāng)向溶液中加入一定量的水時，則化學(xué)平衡一定不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

D. 裝置④中反應(yīng)一段時間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________________。

②石墨為________極，電極反應(yīng)式：___________________________。

③電池總反應(yīng)式：______________________________________。

(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是__________________________

寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

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