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【題目】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質析出B.溶液中Ca2+的數目不變

C.溶劑的質量減小D.溶液的pH不變

【答案】B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，一段時間后恢復到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應消耗水，溶質、溶劑、溶液質量均減少，則：

A．有溶質氫氧化鈣析出，A正確；

B．溶液中Ca2+的濃度不變，但數目減少，B錯誤；

C．氧化鈣消耗水，則溶劑的質量減小，C正確；

D．OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（ ）

A. a mLB. （50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于amL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（ ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數之和為37．
試回答：
（1）寫出下列元素的符號： B：；N：
（2）D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是 ． （寫元素符號）
（3）由D、M形成的原子個數1：1的化合物所含的化學鍵類型是 ， 寫出該化合物的電子式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是

A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計算機芯片 D. 光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ， B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類型為 ， ACl2的空間構型為 ．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為 ．
②寫出一種與CN﹣互為等電子體的單質的電子式 ．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式 ．
②若晶體的密度=ρ g/cm3 ， 則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有 ．
（2）計算所需濃硫酸的體積為 ． 現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用 ． （填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．
甲同學設計實驗的依據是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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