NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的說法中正確的是（　　）
A、含Na+數(shù)目為
a
252
NA
B、含氧原子數(shù)目為
a
63
NA
C、完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
a
72
NA
D、含結(jié)晶水分子數(shù)目為
a
36
NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：求出a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，10mol氧原子，7mol水分子來分析；SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，根據(jù)SO32-的物質(zhì)的量來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的物質(zhì)的量n=
a
252
mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故
a
252
molNa2SO3?7H2O中含
2a
252
mol即
a
126
mol鈉離子，故A錯誤；
B、a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的物質(zhì)的量n=
a
252
mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故
a
252
molNa2SO3?7H2O中含氧原子
10a
252
mol即
5a
126
mol，故B錯誤；
C、SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSO32-轉(zhuǎn)移2mol電子，故
a
252
molNa2SO3?7H2O轉(zhuǎn)移
a
252
×2mol電子即即
a
126
mol電子，故C錯誤；
D、1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故1molNa2SO3?7H2O中含
7a
252
mol水分子即
a
36
NA個，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）與c（OH-）的乘積  D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入
 
（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為
CuO
CeO2
-HIO3，120℃時，反應(yīng)1h后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K，F(xiàn)e，C，N，O，S是中學(xué)化學(xué)常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一電離能 鍵的極性 熔點 穩(wěn)定性
 N
 
S		 H-S鍵
 
H-O鍵		 金剛石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應(yīng)生成N2和C02，恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放熱153.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（4）鋼鐵在有電解質(zhì)溶液存在的條件下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)利用鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，設(shè)計如圖甲所示實驗：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學(xué)防護裝置，
請在圖乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
完成下列計算：
（1）某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦
 
噸．
（2）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量．
（3）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，測得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入126mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學(xué)式．
（4）以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
將含3mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），得到單質(zhì)銅3mol，求所得氣體中SO2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和為NA
B、標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
B、鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)．
（1）畫出硼酸的結(jié)構(gòu)圖式：
 
；
（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性．已知硼酸本身不能電離出H+，它的電離必須有H2O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結(jié)構(gòu)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
 
條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同
 
（用“t1～t6”表示）．
（3）t3時刻改變的條件是
 
，t5時刻改變的條件是
 
．

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同步練習(xí)冊答案