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如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質)配制的食鹽水，以下說法正確的是
A．a是電解池的正極B．a電極上發(fā)生還原反應
C．b電極附近有白色沉淀出現D．b電極上有黃綠色氣體產生
C

正確答案：C
A．不正確，a與電源正極相連，是電解池的陽極；B．不正確，a電極上發(fā)生氧化反應
C．正確，2H2O+2e-=H2＋2OH― ,Mg2＋＋2OH―=Mg(OH)2 ,b電極附近有白色沉淀出現     D．b電極上有無色氣體產生。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題。
（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC2分子的電子式____________。
②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。
③以Pt為電極，KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式。負極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質還原性最強,A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入
幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應式                。
檢驗Y電極反應產物的方法是           
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，
此時電解液的PH為      （假設電解液的體積保持不變,常溫下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應式為：                                              
（2）陽離子交換膜的作用是                     
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是         （填序號）
A．陽極區(qū)的OH－移向陰極所致
B．陰極產生的金屬鉀與水反應生成了大量OH－
C．陰極由H2O電離出的H＋放電生成H2，促進水的電離，使OH－濃度增大
（4）除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO3溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對于這一電解過程中敘述不正確的是
A．鋁是陽極，鐵是陰極
B．使用NaHCO3溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大
C．電解液必須保持pH的相當穩(wěn)定
D．該電解過程中陽極反應式是：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加 Na2CO3溶液
（2）現有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在  區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區(qū)得到                。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在右下圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g。

請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應的電極反應式                                       。
C電極發(fā)生反應的電極反應式                                      .
（2）甲池電解時反應的離子方程式                                      。
（3）甲池電解后溶液的c(H+)為          ，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入        ，其質量為        g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）請你設計實驗確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟、實驗現象和實驗結論
①假設一：                                                ；
②假設二：                                                。
（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計  中指針是否會發(fā)生偏轉？理由是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數相差18。請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質量最小的是_____________________。（填化學式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過。電池充電、放電的電池反應為：
 
當閉合K時，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。
A．閉合K時，X+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負極反應為3XW－2e－＝XW3+2X＋
C．閉合K時，X電極的電極反應為2Cl－2e－＝Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連
B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極
D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時可用銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖表示一個電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實驗開始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

（1）X電極上的電極反應式為                               ，
在X極附近觀察到的現象是                                 。
（2）Y電極上的電極反應式為                               ，
若在X電極處收集到標準狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質量為        g 。

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