【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_______種；
寫出Cu+的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為_(kāi)_______，CNO－的中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（1）  3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）  2 （1分）　8（1分）
（3）  6�。�1分）    激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量。 （2分，給分點(diǎn)：電子躍遷、釋放能量）
（4） B C   （2分,各1分，錯(cuò)選不得分）
（5）  （2分）  sp雜化 （2分）
（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）

試題分析：（1）4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素；Cu原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，故答案為：3；1s22s22p63s23p63d10；
（2）s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有兩種元素位于這兩族；d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列，共8種元素；故答案為：2；8；
（3）觀察該晶體屬于NaCl型，其配位數(shù)為6，當(dāng)電子受到激發(fā)，再?gòu)募ぐl(fā)態(tài)躍遷的基態(tài)時(shí)釋放能量，發(fā)出特定波長(zhǎng)的光，故答案為：6、激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量；
（4）A．離子半徑小，晶格能越大，鈉離子半徑小于鉀離子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)均攤法計(jì)算，鉀原子位于頂點(diǎn)和體心，每個(gè)晶胞含鉀原子為8×1/8+1=2，故B正確；
C．氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3，2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子，故C正確；
D．氮?dú)夥肿觾?nèi)形成氮氮三鍵，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，并不是因?yàn)殡娯?fù)性小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（5）C原子最外層四個(gè)電子，形成四對(duì)共用電子對(duì)，N原子最外層有五個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)，CN-得到一個(gè)電子，可寫出電子式為；該離子與CO為等電子體，與CO雜化類型一致，CO的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4/2=2，為sp雜化；
（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根據(jù)方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以離子中配體Cl-個(gè)數(shù)為1，可寫出離子式：[CrCl(H2O)5]2+.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第ⅤA族元素都是非金屬元素
B．磷比氮難以與氫化合生成氣態(tài)氫化物
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＞NH3＞H2O
D．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸減小
B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因。
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號(hào)氮原子（填寫氮原子標(biāo)號(hào)）。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)_________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。
( 7 ) 某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
Ⅰ．現(xiàn)今運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是             （填字母序號(hào)）。                           
a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    b．第一電離能：As＞Ga
c．電負(fù)性：As＞Ga               d．砷化鎵晶體中含有配位鍵                                           
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)_ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時(shí)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為         。
Ⅱ． 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（3）Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________；請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     。
（4）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中
含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有        和        。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為               。
（2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為       ，
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有        個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為      g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

（1）Cr3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學(xué)式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價(jià)鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為        。一種與CCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式為        。
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

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