常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A.0.1mol/LNaHSO4溶液中: K+ NH4+ HCO3 NO3 
B.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+ NH4+ SO42— CH3COO
C.滴加酚酞顯紅色的溶液中: Na+ NO3 SO42— CO32—
D.NaNO3溶液中: Fe2+ H+  Cl I
C

試題分析:A.NaHSO4是強電解質(zhì)。電離方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-。所以它的水溶液顯酸性。在酸性溶液中HCO3和H+不能大量共存。錯誤。B鋁在酸性或堿性溶液中都會發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣。在酸性溶液中CH3COO和H+不能大量共存;在堿性溶液中NH4+和OH-不能大量共存。錯誤。C.滴加酚酞顯紅色的溶液中是堿性溶液。OH-和Na+ NO3 SO42— CO32—不發(fā)生反應,可以共存。正確。D.NO3和Fe2+ H+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Fe2、Na、Cl、NO3B.Ba2、Al3、Cl、NO3
C.K、Na、HCO3、ClD.AlO2-、K、OH、Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
 
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀釋,溶液導電能力始終保持減小
D.在Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗能達到預期目的的是
 
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大l),分別加水稀釋l00倍后,pH相等
證明稀釋前c(X)=10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小
證明非金屬性Cl>F
 
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫時,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(   )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,F(xiàn)e2+ ,K+,SO42-
B.與鋁反應放出氫氣的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-
C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D.飽和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
(1)甲同學欲探究溶液的組成,進行了如下實驗:①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,同時伴有刺激性氣體放出;②另取少量溶液于試管中,加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ;
寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式                                          
(2)乙同學進行如下實驗:取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,乙同學查閱資料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中,被氧化的元素為       ,每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象,請判斷還原性強弱為:Fe2+       SCN-(填<、=或>);
③根據(jù)資料,乙同學提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗,驗證乙同學的猜想是否正確                                                                      。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗,回答以下問題:
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-         ,原因是                                                           .
(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含有         離子,其物質(zhì)的量濃度為                   .
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。(要求計算過程)
(4)綜合上述實驗,你認為以下結(jié)論正確的是
A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液可能含有Cl-、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B.Cl?一定存在,且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C.、NH+ 4Fe3+一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D.、Al3+一定不存在,K+一定存在

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、[Al(OH)4]、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

下列判斷錯誤的是
A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K、[Al(OH)4]和SiO32一定存在于溶液X中

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同步練習冊答案
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