下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SO的是(　)

　　A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

　　B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解

　　C．某溶液加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　D．某溶液加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關(guān)化學(xué)方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________。

（5）問題討論：①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價(jià)　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關(guān)化學(xué)方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________。

（5）問題討論：①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價(jià)　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。


　 （1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　 （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）I元素在周期表里的位置在第　　　 周期、第　　　 族。

　實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過程：

　　　 ①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　　　 。

　　　 ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=　　　　　　　 　　 。（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1））證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　 　 ，該過程的現(xiàn)象為：　　　 　　 。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、　　　　 、灼燒、　　　　 、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量　　　　 g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　　　

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　 c.鹽酸　 d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為　　　　 色。k*s5u

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

　　 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成　　　　　　　

Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　　　 。

（2）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 　　　　　　　　　 。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在解決了是否有Cu2O固體生成的問題后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為 　 ?　 ，由此得到的結(jié)論是 　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為　　 　　；

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體　　 g。

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