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化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是(　　)

A．氧化鎂用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

 

B

【解析】

試題分析：A、氧化鎂的熔點很高，常用作耐火材料，正確；B、Na2O與CO2或H2O反應不生成O2，不能用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，錯誤；C、明礬中的Al3+發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，正確；D、FeCl3能與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，正確。

考點：本題考查化學與STSE。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使 濕潤的石蕊試紙變色；

②A和I相遇產生白煙

③B和E都能使品紅溶液褪色

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙

⑤ 將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；

⑥ C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦ G在D中燃燒可以產生E和H2O

⑧ 將B和H 在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。

回答下列問題：

（1）A的化學式是 ，②中白煙的化學式是 ；

（2） ④中發(fā)生反應的化學方程式是 ；

（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是 ；

（4）C的化學式是 ，D的電子式是 ；

（5） ⑦中發(fā)生反應的化學方程式是 ；

（6） H的結構式是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去FeSO4溶液中少量的硫酸鐵，可行的辦法是

A．加入鐵粉 B．加入銅粉

C．加入氫氧化鈉溶液 D．滴入KSCN溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是(　　)

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a%＝%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。

同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

濕法

強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____ 。

②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____ ________________。

③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為 。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時負極材料為____ ，正極反應為：____ 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42－）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為____ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的一元取代產物有

A．8種 B．6種 C．4種 D．3種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（9分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：___________________，其中水為________劑

（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

 

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