【題目】表中評價合理的是（ ）

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式

C

向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O

錯誤，方程式中Ba2+和OH﹣化學計量數(shù)之比為1：2

D

NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

錯誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價不合理，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 該評價不合理，故B錯誤；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，題中評價不合理，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣ NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 該評價合理，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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