有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是            (  )。

A.理論上說,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,必是鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e

2OH===Mg(OH)2


解析 A項(xiàng),原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中有Ag,鹽橋內(nèi)不能有Cl,因?yàn)槎叻磻?yīng)會(huì)生成AgCl沉淀;C項(xiàng),F(xiàn)e、Cu、濃硝酸組成的原電池,由于鐵遇濃硝酸鈍化,則Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e===Cu2;D項(xiàng),由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,電池總反應(yīng)為2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,Al作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e+4OH===AlO+2H2O,D錯(cuò)。

答案 A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


口香糖中常用木糖醇作甜味劑,木糖醇可以防止齲齒,木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,下列有關(guān)木糖醇的說法中,正確的是 (  )

A.木糖醇是一種單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.木糖醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D.木糖醇脫去三分子水可得糖醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,下列說法不正確的是                                        (  )。

A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJ·mol-1

B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ·mol-1

C.QQ1的關(guān)系:QQ1

D.ΔH2>ΔH1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是  (  )。

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol -1E (H-Br)> 298 kJ·mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 H—F鍵

C.H2(g)―→2H (g)  ΔH= + 436 kJ·mol-1

D.H2 (g)+F2===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


選用下列試劑和電極:稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極),觀察到電流計(jì)Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn),則其可能的組合共有                       (  )。

A.6種                              B.5種 

C.4種                              D.3種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是                       (  )。

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子

B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e===CO2

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8 kJ·mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如下圖一,電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是                          。

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。

(5)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖三所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ;若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


由乙烯合成有機(jī)物F(二乙酸乙二酯),采用下列合成路線:

(1)已知有機(jī)物的名稱為乙二酸二甲酯。請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。

(3)A、D、E、F中能引入C中官能團(tuán)的物質(zhì)有__________(填反應(yīng)物代號(hào)),其反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案