有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2


解析　A項(xiàng)，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中有Ag＋，鹽橋內(nèi)不能有Cl－，因?yàn)槎叻磻?yīng)會(huì)生成AgCl沉淀；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu、濃硝酸組成的原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋；D項(xiàng)，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，D錯(cuò)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


口香糖中常用木糖醇作甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，下列有關(guān)木糖醇的說法中，正確的是 (　　)

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．木糖醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D．木糖醇脫去三分子水可得糖醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，下列說法不正確的是                                        (　　)。

A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關(guān)系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是  (　　)。

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 H—F鍵

C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選用下列試劑和電極：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有                       (　　)。

A．6種　                             B．5種　

C．4種　                             D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                   。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖三所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由乙烯合成有機(jī)物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路線：

(1)已知有機(jī)物的名稱為乙二酸二甲酯。請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。

(3)A、D、E、F中能引入C中官能團(tuán)的物質(zhì)有__________(填反應(yīng)物代號(hào))，其反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________。

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