【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說,以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
【答案】A
【解析】
對于反應4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g),用不同物質表示其反應速率,數(shù)值不同但意義相同,所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小,利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g)
A.v(NH3)=0.6molL -1min -1;
B.v(O2)=0.4molL -1min -1,則v(NH3)=0.4molL -1min -1×=0.53 molL -1min -1;
C.v(N2)=0.2molL -1min -1,則v(NH3)=0.2 molL -1min -1×2=0.4 molL -1min -1;
D.v(H2O)=0.3 molL -1min -1,,則v(NH3)=0.3molL -1min -1×=0.2 molL -1min -1;
顯然A表示的該反應的反應速率最大,
故選A。
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【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù):
化學式 | HA(A代表某種酸根) | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列問題:
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。
(2)A-、CO32-、HCO3-在水中結合H+的能力由大到小的順序為____________。
(3)25℃時,等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小關系為________________,解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。
(4)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。
(5)某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗:
① 充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。
② 用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應_______________________________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應。
(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾 _____干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)B中現(xiàn)象為____________________________________ 。
(5)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_____。
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【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團,在它們兩兩組合形成的化合物中,寫出具有以下性質的物質的結構簡式:
(1)能使石蕊試液變色的有______種.
(2)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是______
(3)不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是______.
II、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | (1)A的相對分子質量為:________. |
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為:________. |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況). | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:________、________. |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有________種氫原子. |
(5)綜上所述,A的結構簡式________. |
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。用此裝置和表中提供的物質能完成相關實驗的是
選項 | a中物質 | b中物質 | c中的氣體 | d中物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
C | 硫酸 | Na2CO3 | CO2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應
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【題目】某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。
③形成氫氧化物沉淀時,不同離子對應溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。
④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。
(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應,請寫出這兩步實驗步驟:
①________________________________________________________________________;
② _______________________________________________________________________;
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關反應的離子方程式______________。
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【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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