【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說,以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

【答案】A

【解析】

對于反應4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g),用不同物質表示其反應速率,數(shù)值不同但意義相同,所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小,利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g)

A.v(NH3=0.6molL -1min -1;
B.v(O2=0.4molL -1min -1,則v(NH3=0.4molL -1min -1×=0.53 molL -1min -1;
C.v(N2=0.2molL -1min -1,則v(NH3=0.2 molL -1min -1×2=0.4 molL -1min -1;
D.v(H2O)=0.3 molL -1min -1,,則v(NH3=0.3molL -1min -1×=0.2 molL -1min -1;
顯然A表示的該反應的反應速率最大,
故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,位于第三周期的是

A. B. C. D.

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【題目】下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)

化學式

HA(A代表某種酸根)

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×1010

Ka=4.6×104

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

回答下列問題:

(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

(2)A、CO32、HCO3在水中結合H+的能力由大到小的順序為____________

(3)25℃時,等物質的量濃度的HANaA的混合溶液呈堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小關系為________________,解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

(4)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

(5)某同學用Na2CO3NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗

充分反應后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應_______________________________________。

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應。

(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________

(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾 _____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)B中現(xiàn)象為____________________________________ 。

(5)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團,在它們兩兩組合形成的化合物中,寫出具有以下性質的物質的結構簡式:

(1)能使石蕊試液變色的有______種.

(2)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應的是______

(3)不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是______

II、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍.

(1)A的相對分子質量為:________.

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式為:________.

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況).

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團:________________.

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有________種氫原子.

(5)綜上所述,A的結構簡式________.

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。用此裝置和表中提供的物質能完成相關實驗的是

選項

a中物質

b中物質

c中的氣體

d中物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO

H2O

C

硫酸

Na2CO3

CO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(

A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應

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【題目】某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時,不同離子對應溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應,請寫出這兩步實驗步驟:

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________;

(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關反應的離子方程式______________。

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【題目】已知還原性:Fe2+>Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(  )

A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

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