16．下列關(guān)于常溫下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氫氧化鈉溶液（Ⅱ）的說法正確的是（　�。�
A．I和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol•L-1
B．將I稀釋10倍，溶液中 c（CH3COOH）、c（OHˉ）均減小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），則氫氧化鈉過量
D．I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH--）

分析 醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（H+）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH-），醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH．

解答 解：A、Ⅱ的物質(zhì)的量濃度是0.001mol•L-1，Ⅰ的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸稀釋，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，所以若c（OH-）＞c（H+），氫氧化鈉不一定過量，故C錯(cuò)誤；
D、I和Ⅱ等體積混合后，醋酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，混合溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒可知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高考高頻點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．加入洗潔精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（　�。�
A．油污溶解在水中B．油污與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．洗潔精使油污發(fā)生乳化D．洗潔精增大了油污的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲烷的燃燒熱890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來
C．地溝油通過水解反應(yīng)可得到車用汽油
D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時(shí)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式3s23p63d10
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度�。篊2A4分子中C原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8．若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（寫出表達(dá)式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)
B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半徑最大
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）C是Fe，D是Al2O3，F(xiàn)是H2．（寫化學(xué)式）
（2）寫出由I生成J的離子反應(yīng)方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）溶液E中所含金屬離子是Fe2+．
（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素名稱是鈉最活潑的非金屬元素名稱是氟．
⑨元素的原子結(jié)構(gòu)簡示意圖．
（2）用電子式表示 ①與②形成共價(jià)化合物的形成過程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是⑤＞⑥＞⑦（序號(hào)表示）．
（4）①～⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF（化學(xué)式表示）
⑦、⑧、⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序HCl＞PH3＞SiH4（化學(xué)式表示）．
（5）寫出元素⑨的單質(zhì)與溴化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖

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