Question

（9分）乙醛(CH₃CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸點/℃	20.8	117.9	290	78.2	100

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）
　　　_________________________________________。
（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫
度計水銀球的位置應在________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______。

（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_______。
（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進一步提純，可采用的方法是＿＿＿＿＿；
　　　提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進行測定，其質(zhì)荷比最大是＿＿＿＿（填數(shù)值）；
　　　若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有＿＿種峰，峰面積之比為＿＿。

Answer 1

（1）2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。
（2）浸入試管A的反應液中。試管A的支管口處。
（3）甘油�！。�4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。

（1）在加熱并有從；催化劑的條件下乙醛可發(fā)生氧化反應生成乙酸，方程式為2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。
（2）反應開始階段，需要控制溶液的溫度，所以應插入溶液中。當反應結(jié)束后需要通過蒸餾分離乙酸，才是需要控制蒸汽的溫度，所以應放在試管A的支管口處。
（3）因為乙酸的沸點大于100℃，所以燒杯內(nèi)液體的溫度就必須大于乙酸的沸點，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知需要用甘油。
（4）生成的乙酸會混有沒有反應的乙醛，而乙醛的沸點和乙酸的差別很大，所以可以繼續(xù)通過蒸餾得到乙酸。根據(jù)乙酸的分子式CH₃COOH可知質(zhì)荷比最大是是60.乙酸分子中含有2中不同類型的氫原子，其個數(shù)比為3：1或1：3。